Podstawy chemii nieorganicznej, t. 1/3 - Adam Bielański

Podręcznik przeznaczony zarówno dla studentów chemii na uniwersytetach jak i politechnikach oraz wyższych szkołach pedagogicznych.
Rozdziały 1-15 poświęcone są omówieniu fizykochemicznych podstaw współczesnej chemii nieorganicznej. Zawierają one informacje dotyczące struktury atomu i cząsteczki, symetrii cząsteczek i jej konsekwencji, metod badania struktury związków chemicznych, zagadnień związanych z równowagą w układach chemicznych, reakcji kwasowo-zasadowych w roztworach wodnych i niewodnych, reakcji redoks, kinetyki i mechanizmu reakcji chemicznych oraz struktury i własności związków koordynacyjnych.
Rozdziały 16-38 zawierają omówienie chemii poszczególnych pierwiastków i ich związków w powiązaniu z układem okresowym pierwiastków.

Tom 1 zwiera rozdziały1-10 (dokładny spis na fotografii.


SPIS RZECZY CZĘŚCI 1
Rozdział l. Podstawowe pojęcia chemii. Masa atomowa i cząsteczkowa....................................................11 1.1. Zadania i zakres chemii nieorganicznej...................11 1.2. Wczesny rozwój teorii atomistycznej......................12 1.3. Jądrowy model atomu......................................13 1.4. Względna masa atomowa i cząsteczkowa. Fizyczne metody wyznaczania. masy atomowej...............................16 1.5. Zasady obliczeń stechiometrycznych.......................21 1.6. Liczba Avogadra i objętość molowa gazu. Bezwzględna masa atomu i cząsteczki..................................23 1.7. Chemiczne metody wyznaczania mas atomowych...............24 Rozdział 2. Jądro atomowe.........................................26 2.1. Nukleony jako składniki jądra atomowego. Izotopy.........26 2.2. Energia wiązania nukleonów w jądrze......................30 2.3. Warunki trwałości jąder atomowych. Samorzutne przemiany jądrowe..................................................32 2.4. Szybkość rozpadu promieniotwórczego......................35 2.5. Równowaga promieniotwórcza...............................36 2.6. Szeregi promieniotwórcze.................................37 2.7. Proste reakcje jądrowe...................................40 2.8. Sztuczna promieniotwórczość..............................44 2.9. Rozszczepienie jąder atomowych...........................45 2.10. Reakcje termojądrowe.....................................49 2.11. Zastosowanie izotopów w badaniach chemicznych............51 Rozdział 3. Elektronowa struktura atomu...........................54 3.1. Dwoista natura światła i elektronów......................54 3.2. Zasada nieoznaczoności Heisenberga.......................60 3.3. Funkcje falowe i równanie Schrtidingera..................63 3.4. Atom wodoru..............................................65 3.5. Orbitale atomowe wodoru..................................69 3.6. Widmo emisyjne i absorpcyjne wodoru......................80 3.7. Spin elektronowy.........................................84 3.8. Orbitale w atomach wieloelektronowych....................86 3.9. Rozbudowa powłok elektronowych...........................89 3.10. Orbitalne i spinowe momenty magnetyczne..................99 3.11. Termy atomowe...........................................101 3.12. Energia termów atomowych................................106 3.13. Własności magnetyczne atomów wieloelektronowych i powstających z nich prostych jonów....................111 3.14. Efektywna liczba atomowa i ekranowanie elektronów w atomach wieloelektronowych............................115 Rozdział 4. Budowa cząsteczki....................................118 4.1. Główne rodzaje wiązań chemicznych.......................118 4.2. Orbitale molekularne....................................123 4.3. Homojądrowe cząsteczki dwuatomowe. Orbitale molekularne [Sigma].................................................127 4.4. Homojądrowe cząsteczki dwuatomowe zawierające orbitale molekularne [Sigma] i [Pi]: cząsteczki N2, O2, F2........132 4.5. Rząd wiązania...........................................136 4.6. Heterojądrowe cząsteczki dwuatomowe.....................139 4.7. Wiązania pośrednie pomiędzy wiązaniami kowalencyjnymi a jonowymi. Elektroujemność.............................142 4.8. Cząsteczki wieloatomowe. Hybrydyzacja orbitali..........147 4.9. Cząsteczki wieloatomowe z wiązaniami podwójnymi i potrójnymi. Cząsteczka etylenu i cząsteczka acetylenu.155 4.10. Promienie kowalencyjne, długość i energia wiązania. Orbitale zdelokalizowane................................158 4.11. Wiązania wodorowe.......................................163 Rozdział 5. Symetria cząsteczek..................................165 5.1. Elementy i operacje symetrii............................165 5.2. Punktowe grupy symetrii.................................168 5.3. Reprezentacje grup symetrii.............................175 5.4. Charaktery reprezentacji grup symetrii..................180 5.5. Hybrydyzacja orbitali a symetria cząsteczek.............186 Rozdział 6. Gaz doskonały i gazy rzeczywiste. Siły międzycząsteczkowe...............................................192 6.1. Ogólna charakterystyka stanów skupienia.................192 6.2. Równanie stanu gazu doskonałego.........................192 6.3. Kinetyczna teoria gazów.................................195 6.4. Gazy rzeczywiste i równanie van der Waalsa..............199 6.5. Siły międzycząsteczkowe.................................201 Rozdział 7. Ciało stałe..........................................205 7.1. Ciała anizotropowe i izotropowe.........................205 7.2. Symetria kryształów.....................................206 7.3. Sieć przestrzenna.......................................208 7.4. Prawo wymiernych wskaźników.............................212 7.5. Rentgenograficzne metody badania struktury kryształów...214 7.6. Wiązania w sieci przestrzennej kryształów...............218 7.7. Promienie atomowe i jonowe..............................220 7.8. Sieci przestrzenne: regularna płasko centrowana, regularna przestrzennie centrowana oraz heksagonalna o najgęstszym ułożeniu atomów...........................222 7.9. Sieci przestrzenne kryształów jonowych..................226 7.10. Sieci przestrzenne soli kwasów tlenowych i związków kompleksowych...........................................229 7.11. Energia sieciowa kryształów jonowych....................230 7.12. Teoria pasmowa ciała stałego. Metale, półprzewodniki i dielektryki...........................................232 7.13. Związki chemiczne o niestechiometrycznym składzie.......239 7.14. Izomorfizm i polimorfizm................................244 Rozdział 8. Spektroskopowe meody badania struktury cząsteczek....246 8.1. Fizyczne metody badania struktury cząsteczek............246 8.2. Ogólna charakterystyka metod i zakresu spektroskopii molekularnej............................................247 8.3. Widma rotacyjne.........................................250 8.4. Widma oscylacyjne cząsteczek dwuatomowych...............255 8.5. Widma oscylacyjne cząsteczek wieloatomowych.............260 8.6 Widma oscylacyjne a symetria cząsteczek.................263 8.7. Widma oscylacyjno-rotacyjne.............................269 8.8. Widma elektronowe cząsteczek............................270 8.9. Spektroskopia fotoelektronów............................273 8.10. Elektronowy rezonans paramagnetyczny (EPR)..............277 8.11. Jądrowy rezonans magnetyczny (NMR)......................282 Rozdział 9. Termochemia..........................................288 9.1. Wstęp...................................................288 9.2. I zasada termodynamiki. Energia wewnętrzna..............289 9.3. Ciepło reakcji chemicznej, entalpia, prawo Hessa........293 9.4. Równania termochemiczne.................................294 9.5. Standardowe entalpie twonenia związków chemicznych......296 9.6. Entalpie wiązań chemicznych.............................298 Rozdział 10. Równowagi chemiczne i równowagi fazowe..............302 10.1. Układy heterogeniczne i układy homogeniczne.............302 10.2. Entapia swobodna układu i prawo działania mas...........303 10.3. Prawo działania mas w zastosowaniu do równowag chemicznych w układach homogenicznych...................310 10.4. Prawo działania mas w zastosowaniu do równowag chemicznych w układach heterogenicznych.................312 10.5. Entropia................................................314 10.6. Molekularna interpretacja entropii......................316 10.7. Zależność położenia stanu równowagi od temperatury i ciśnienia. Prawo przekory.............................317 10.8. Równowagi fazowe w układach jednoskładnikowych..........320 10.8.1. Równowaga ciecz-para i ciało stałe-para.................320 10.8.2. Diagram fazowy wody.....................................323 10.8.3. Równowagi odmian polimorficznych........................325 10.9. Reguła faz..............................................327 10.10. Roztwory gazów w cieczach...............................329 10.11. Roztwory ciał stałych w cieczach........................330 10.12. Prężność pary nasyconej nad roztworami. Temperatura wrzenia i krzepnięcia roztworów.........................332


336 stron, miękka oprawa + obwoluta, format 168x238
Stan: b.dobry
Wyd.: Państwowe Wydawnictwo Naukowe, 1987
ISBN: 83-01-06542-7